CO2和CH4催化重整可制备合成气,其反应历程示意图如下:
下列说法中不正确的是( )。
A.Ni是该反应的催化剂
B.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.过程①→②是吸热反应
D.反应的总化学方程式可表示为:CH4 +CO2 2CO+2H2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A.可回收物 B.其他垃圾
C.厨余垃圾 D.有害垃圾
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知:,其中R1、R2、R3 为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):
回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为________,G中含有的官能团名称是_________________________________。
(2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________。
(3)化合物E的系统命名为________________________________________。
(4)根据已知信息,由B生成C和G的的化学方程式为______________________________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________种(不含顺反异构)。
(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色
(6)根据题给信息,写出用2,3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________。
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钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钴熔沸点都比钙高,原因是______。
(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。
(4)[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得,该配合物中配体分子的立体构型是______。
(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个,该钴的化合物的化学式是______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J •mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________。
(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因__________________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为________________,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。
(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取,在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是________________________。
A.体系压强不再变化 B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变
(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________
②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L
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钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:
已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题:
(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________;
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_____________________。
(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用______________________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。
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氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是_____________;其作用是_______________________________________。
(2)装置B中的溶液为___________________。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。
(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为______℃。
物质 | 溶解性 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
甲苯 | 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 | -94.9 | 110 |
氯化苄 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | -39 | 178.8 |
二氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 | -16 | 205 |
三氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 | -7 | 220 |
(6)检测氯化苄样品的纯度:
①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 mol•L-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高,原因是__________________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
在某温度时,将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2 mol,则NaOH的浓度为
A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
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将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份,分别进行如下实验:
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B. 对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动
C. 对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D. 对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
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