下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
|
|
| |
实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
近日,我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂(SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。
下列说法错误的是
A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2
B.该单原子催化电化学还原N2的反应∆H<0
C.使用Sc1/NC单原子催化剂时,历程中最大能垒的反应为:*N2+H→*NNH
D.使用Sc1/NC和Y1/NC催化电化学还原N2的反应∆H的值不相等
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA
C.1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA
D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+,则转移电子数一定为6NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.丙烯醛和M互为同系物
D.对二甲苯的一氯代物有2种
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3·H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示);常温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)____2c(SO42-)(填“>”、”=”或“<”,下同);常温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH____7。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:________________;(填编号)
(2)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图.则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是_________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_______________________;
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=____________________.(填准确数值).
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。直到_________ _
( 2)下列说法中正确的有
A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管
C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从下口将液体放入预置的烧杯中
D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡
E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL)] | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(5)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为_____________________,总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________
(3)有关上述实验,下列说法正确的是_______。
A.溶液中Na+向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14且X > 11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
C. c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+) D. c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B. 电极B上发生的电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极A上H2参与的电极反应:H2+2OH--2e-=2H2O
高三化学单选题困难题查看答案及解析