关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变
C. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
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用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A. 装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②:收集NO气体
C. 装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1
D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
B | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,②再加入足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
C | 某溶液中滴加稀盐酸 | 溶液出现大量无色无味气泡 | 原溶液中有CO32- |
D | 铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性,常温下铝被浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
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学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是
A. 铜电极是正极发生还原反应
B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变
C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极
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下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
编号 | 叙述I | 叙述II |
A | 胶体具有吸附性 | 用明矾给水消毒杀菌 |
B | 金属活动性铁比锌弱 | 镀锌铁制品表层划损后仍然受到保护 |
C | 金属钠有还原性 | 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 |
D | Cl2具有漂白性 | 用氯气制盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q, 它们的原子序数逐渐增大; 在周期表中的位置如图所示, M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是
X | Y | ||
Z | M | Q |
A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z
B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点: Y<Q
C. Z、 M、 Y 的简单离子半径: Y>Z>M
D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性: X<Y
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. lmolCu和lmolS反应,电了转移数是NA
B. 常温常压下,2.24L NH3所含的电子数为NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
D. 4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目—定是0.5NA
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化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A. 2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C. SiO2是半导体,因而可以用来做光纤
D. 获诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
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