现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ⑧CO2
(1)只由极性键构成的共价化合物是______(填编号,下同);
(2)由离子键和极性键构成的物质是_____;
(3)写出④、⑦和⑧的电子式④________⑦________⑧________
(5)用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤_________⑥_________
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示:
由图中曲线变化可知,该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2,下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0-10min内,v(SO3)=___。
②反应达到平衡时,SO2的转化率为____。若加入催化剂___(填“能”或“不能”)改变SO2的转化率。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。
A v(SO3)=v(SO2)
B 混合气体的密度保持不变
C t时刻,体系的温度不再发生改变
D 混合气体的总物质的量不再改变
E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2:1:2
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如表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___(填具体元素符号),其原子结构示意图为__。元素K名称为_____,在周期表中的位置是____。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是:__。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是_____(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。
(6)I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是__。
(7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质,它的电子式为____;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。
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硫酸的性质有:A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________________________。
(2)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运________________________。
(3)实验室干燥氢气________________________。
(4)向白糖中倒入浓硫酸,白糖变黑,且有刺激性气味的气体产生________________________。
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将下列物质进行分类:①与;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;⑥乙醇与二甲醚,并对各组物质的异同点进行分析,用数字序号回答问题:
(1)互为同素异形体的是_______________。
(2)互为同分异构体的是_______________。
(3) 属于同一化合物的是_______________。
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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B3C。经2 min后,A的浓度从开始时的1.0mol·L-1 降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。则:2min末B的浓度______,C的物质的量____。2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=______。
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在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____,该反应的类型是____;
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____,该反应的类型是____;
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利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2,可供选择的药品有:品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。
(1)A中所装试剂为_________,作用______;
(2)B中所装试剂为_________,作用______;
(3)C中所装试剂为_________,作用______;
(4)D中所装试剂为_________,作用______。
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在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”).电极反应式为_____,锌片上观察到的现象为_____银为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_____,银片上观察到的现象是_____.
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在Ca中,质子数为____,中子数为___,电子数为_____;画出该原子的原子结构示意图_____,它在元素周期表中的位置是_____,它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。
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