氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂为___,还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是___。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
__NaClO+__NH3·H2O→___N2H4+___NaCl+___H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_____。
(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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按要求填空:
(1)①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
能导电的是________________________,电解质是_______________________,非电解质是________________________;
(2)KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________;
(3)铁是应用最广的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________________________
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实验室中金属钠保存在____________________。
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阅读短文,回答问题。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂,其特点是:无三致(致癌、致畸、致突变),有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议,为了避免传染病的传播,餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡,游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下,ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味,在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2是强氧化剂,其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应,遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较:
性能 | ClO2 | 氯制剂(84消毒液、漂白粉等) |
杀菌力 | 可杀灭所有的微生物 | 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 |
残留 | 无 | 有 |
抗药性 | 无 | 有 |
经大量实验研究表明,ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力,反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化,从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素,所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明,ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出,逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来,ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
(1)请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
A.可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___
B.ClO2是有刺激性气味的气体。___
C.ClO2杀菌力强、无抗药性。___
D.未来ClO2在生产生活中更广泛的使用,是我国发展绿色消毒剂的方向。__
(2)某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应,你认为他的推测是否合理__(填“合理”或“不合理”)?用简要的文字说明理由___。
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工业上冶炼铁的原理为:Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。
(1)该反应中氧化剂是__(填化学式),碳元素被__(填“氧化”或“还原”)。
(2)若消耗了3molCO,则生成CO2的体积是__L(标准状况),转移电子的物质的量是___mol。
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运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物(填“酸性”或“碱性”)。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应,任选两个反应,写出其化学方程式___、__。
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现有以下物质:①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦FeCl3溶液
(1)以上物质属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____;(填序号)
(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式:_____;
(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____;分离胶体和溶液常用的物理方法是_____;
(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____;为了收集干燥的NH3,下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜
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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置。
请回答下列问题:
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液退色,这是因为SO2具有__(填字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水退色,这是因为SO2具有__。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___。
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解,可再加入__(填字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.Fe2O3 D.Na2CO3
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有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写化学式):A是____________;B是______________;C是______________。
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按要求写方程式
(1)过氧化钠与水的离子方程式_________________。
(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。
(3)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。
(4)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。
(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。
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