下表为元素周期表的一部分,列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题:
⑴8种元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是____,组成物质性质最稳定的是_____。
⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象,所组成的同素异形体有:_________;
⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性由强到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途:用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。
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近期《美国化学会杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在479℃、80Mpa下合成金刚石,这具有深远的意义。
⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。
⑵金刚石和______互称 “同素异形体”,只含有______键。
⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。
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写出下列物质的电子式:
⑴H2:______⑵O2:______⑶N2:______⑷H2O:______⑸KOH:______
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BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”),其在固态时属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
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根据反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_______________,被氧化的是_________元素。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)若反应中转移了10mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为_________。
(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。
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(1)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:
A.蒸馏B.过滤C.重结晶D.升华E.加热分解,请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处(填序号):
①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________
②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________
③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________
④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________
(2)请将正确的序号填入空白处。下列物质中:
①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液
①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________
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按要求回答下列问题。
(1)磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为__ 。
(2)镁条在氮气中燃烧的化学方程式为___。
(3)过氧化钠与水反应的化学方程式为___。该反应中,氧化剂是___,还原剂是___。
(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为___。
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根据氧化还原反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,可设计如下原电池装置:
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。
⑵电极A可选用:____,该电极的反应现象是:_____。
⑶电极B只能用:____,该电极的反应现象是:_____。
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写出下列物质的电子式:
⑴H2:______⑵O2:______⑶N2:______⑷NH3:______⑸NaOH:______
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向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:OA段____________,AB段___________,图中线段OP∶PB=___________。
(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。
(3)图中A对应的横坐标为______mL。
(4)当加入12mL NaOH溶液时,产生沉淀量为______mol。
(5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为_________。
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