Ⅰ.现有下列八种物质:①食盐晶体;②乙醇;③冰醋酸(纯醋酸晶体);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氢氧化钠;⑦液态氯化氢;⑧Cl2。
(1)填空回答(填序号):
a、以上物质属于非电解质的是______。
b、以上物质可以导电的是________。
(2)写出④溶于水时的电离方程式________。
Ⅱ. 按要求回答下列问题:
(1)等质量的CO2和CO:所含气体的分子数之比为_____;
(2)实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞,用离子方程式表示其中的原因_____;
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。
②如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_______mol。
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Al2O3难溶于水,熔点很_______,是典型的__________性氧化物,既能和酸反应又能和强碱反应,其与强碱反应的离子方程式为________________________。
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写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。
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氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁,其颜色变化依次为由_____色,迅速变为________,最后变为______色。化学方程式为_______________________。
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钠通常保存在_________中,加热时,钠可以在空气中_________,发出________火焰,生成____________色固体。化学方程式为________________________。
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德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示:
(1)请根据苯的分子结构模型,写出苯的分子式_______,结构式____________,结构简式________________。
(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液,再加入1 mL苯,振荡试管。观察到的实验现象是_______________。
(3)向试管中加入1 mL溴水,再加入3 mL苯,振荡试管。观察到的实验现象是_____________。
(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗?________,理由是_____________。
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一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,试回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是_________。
(3)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为______。
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按要求填空。
I.现有下列10种物质:①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)属于电解质的有_________________。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:____________________________。
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氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应:
①Fe+ H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)
②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中氧化产物为____________,当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时,被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
(2)反应②中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________,若反应中有4.816×1023个电子发生转移时,消耗S的质量为___________________________。
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下列变化过程中,属于放热反应的是_______,属于吸热反应的是_______。
①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO); ②燃烧木炭取暖;
③灼热的木炭与二氧化碳反应; ④酸与碱的中和反应;
⑤生石灰与水作用制熟石灰; ⑥由液体水制水蒸气;
⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体
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