(1)现有下列有机物:A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号,下同);常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。
(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中,属于糖类的是____________;属于高分子化合物的是______________;能水解的是__________。(填序号)
(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________;互为同系物的是__________。
A.淀粉与纤维素;B.乙烯与聚乙烯;C.甲烷与丁烷;D.乙醇与甘油;E.与;F.葡萄糖与果糖;G.蔗糖与麦芽糖
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有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物,以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为____________________________。
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)________、___________。
(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同)_____________。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________大于________(填化学式)。
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科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称:________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________,中子数之比为________,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。
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下列物质:①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共价键的是_______,不存在化学键的是_______,离子化合物有________。
(2)NH4Cl的电子式为_________。
(3)用电子式表示MgF2的形成过程___________。
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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题:
(1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是________,发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:________;
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阅读下列科普短文,回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中,长时间暴露于高浓度气溶胶情况下,新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用,含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施,《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精,食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为_______.
a.< lnm b.> 100nm c.1nm~100nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯,化学反应方程式为_______________
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒,病毒蛋白质在加热条件下发生了______。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂, 经典的生产方法是氯代乙醇法,包括两步反应:
i.CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl
ii.ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O
现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2
与氯代乙醇法相比,低温催化法的优点有________、_________. ( 答两点)
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如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是 _________,写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间.因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。
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电化学自伏打电堆开始,便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示:
(1)将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开,就可以产生电流,该装置的电流方向是_________(填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”)
(2)利用伏打电堆产生的电流,戴维开创了电化学研究,制得并发现系列新元素,请写出电解制Na的化学方程式:______________。
(3)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O,现设计如下图所示装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时,铁电极的质量减少11.2 g。
则A是铅蓄电池的_____(填“正”或“负”)极,写出铅蓄电池放电时的正极反应式:______,如图2表示电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线,这个量x最有可能表示的是_____(填序号)。
a.两个U形管中析出的气体体积
b.两个U形管中阳极质量的减少量
c.两个U形管中阴极质量的增加量
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I.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____。
II. 在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____
(3)如图所示,表示NO2变化曲线的是_____。
(4)平衡时NO的转化率=_____。
III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响,设计了如下实验。
10%H2O2 | 蒸馏水 | 2mol•L-1FeCl3 | 初始温度 | |
实验1 | 10mL | 0mL | 0滴 | 20℃ |
实验2 | 10mL | 0mL | 3滴 | 20℃ |
实验3 | 10mL | 0mL | 0滴 | 40℃ |
实验4 | 8mL | VmL | 3滴 | 20℃ |
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象,实验2~4均有气泡冒出,反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题:
(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。
(6)实验1、3可得出的结论是_____。
(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。
(8)实验4中的V=_____。
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