为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A ________,B ____________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的现象是___________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得_______________胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为___________效应。
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某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为________________________________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;
(4)B处发生反应的离子方程式为___________________________________。
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)
(1)A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称),导管F的作用是__。
(2)D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液,实验中无明显现象,若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液,则出现白色沉淀,此沉淀的化学式为__,证明SO2具有__性。
(3)装置B用于验证SO2的漂白性,则其中所装溶液为__(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液
C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液
(4)实验时,B中溶液褪色,并有大量气泡冒出,但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因,并设计实验验证。
可能原因:__。
实验验证:__。
(5)E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性,可观察到的现象为__。
(6)指出上述装置中的不足之处:__。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)a中试剂为__________,b中试剂为__________,c中试剂为____________________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是__________________。
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工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)滤渣a中除含泥沙外,一定含有____,分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。
(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________,溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
(3)溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
(4)加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角,还有________(填主要仪器名称),实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):____ 接____;____接____;____接_____;____接____。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到_____,反应的化学方程式为________。
(4)写出下列反应的离子方程式:
①气体发生装置中进行的反应:____。
②NaOH溶液中发生的反应:________。
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实验是学习和研究化学的基础。某课外兴趣小组设计了下列装置,验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。
回答下列问题:
I.二氧化碳的制备及纯化:
(1)装置①中反应的离子方程式是___。
(2)装置②中的试剂是___;装置③中的试剂是___。
II.实验验证:
步骤1:打开阀门K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开阀门K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。
III.实验反思:
(5)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。
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如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,回答下列问题:
(1)C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该过氧乙酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
(3)某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L-1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。
②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中,下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)室温下,过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2),若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________,作用是________________________________,现象是_____________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。
③装置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
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