实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液,实验操作步骤有:
A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体,用适量的蒸馏水使它完全溶解;
B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中;
C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;
D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次,每次的洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E 将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白:
(1)上述操作步骤的正确顺序为(填序号)____________。
(2)需称量_____g 的 NaOH 固体:有错误的操作步骤是_____(填序号)。
(3)下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A 在溶解搅拌时,有液体溅出;
B 将 NaOH 放在纸张上称量;
C NaOH 在烧杯中溶解后,立即转移到容量瓶中;
D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法;
E 定容时仰视刻度线;
F 容量瓶未干燥就用来转移溶液;
G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线;
H 加蒸馏水时,不慎超过了刻度线。
(4)本实验需要用到的多种仪器,除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外,要完成该实验还缺少的仪器是_____。
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某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是_________。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)
A 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系;
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol;
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。
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室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是___,乙装置中盛装的试剂是___。
②若CO2 中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后________,再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_____。
③实验过程中反应的化学方程式为_____。
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为:_________。
(2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入_________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是____________。
(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。
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某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质,请按要求回答下列问题(夹持装置和A中加热装置已省略)。
操作步骤择要如下:
Ⅰ.打开活塞K,先通入一段时间N2,再关闭活塞K,加热A一段时间;
Ⅱ.A中不再产生气体后,停止加热,打开活塞K,缓慢通入氮气直至A装置冷却。
(1)装有Cu粒的仪器名称是________。
(2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2,该化学方程式是_______。
(3)下列说法正确的是____
A. 装置应在加入药品后检验装置气密性
B. 操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C. 装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D. 装置B和装置D中都出现了褪色,是因为SO2有漂白性
(4)装置C中出现白色浑浊,请用离子方程式解释原因:_________。
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小强同学利用图甲所示的裝置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶內气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示,回答相关问题。
(1)下列关于图甲实验的说法正确的是(________)
A.实验前先检査装置气密性,再装入少量白磷
B.红磷燃烧,产生大量白雾,放热
C.甲装置密闭,可以减小空气污染
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
(2)图乙中,t3时刻瓶内气压又显著增加,这是因为进行了一个实验操作,即___。
(3)小强同学对实验装置进行了改进:选用容积为45mL的试管做反应容器进行实验,如图丙所示。
①实验前检查装置的气密性,具体操作为:组装好装置,打开弹簧夹,将活塞往前轻轻推一段距离,松手后,观察到___,则装置气密性良好。
②如果实验一切正常,则实验结束后打开弹簧夹,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约___mL刻度处才停止。
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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,对实验进行了改进:
打开弹簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭弹簧夹,再打开A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进:
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D,丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:
氧化性H2O2>SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。
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某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。
(1)该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________________。
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙。
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有__________(填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为____________。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_______(填代号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是____________,能引起误差偏高的有__________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
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