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试题详情

为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。

实验操作

实验现象

i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

(1)C中产生的白色沉淀是______。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论,对实验进行了改进:

打开弹簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭弹簧夹,再打开A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________

②丙同学进行了进一步的改进:

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D,丙同学的目的是______

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:

氧化性H2O2>SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:

观点1:H2O2的量少不能氧化Br-

观点2:B中有未反应H2SO3(或SO2)

为验证观点2,应进行的实验操作及现象是______。

(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

高一化学实验题困难题

少年,再来一题如何?
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