欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸,实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3,质量分数为36.5%。
请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___(填序号),还缺少的仪器为___、___(写仪器名称)。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器 |
(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是:D→___→___→___→___→B(用字母符号表示,每个字母符号只用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B.将容量瓶盖紧,振满,摇匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在定容时,液面高于刻度线,则所配溶液的浓度将___(选填“偏高”或“偏低”),该如何处理?___。
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从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①为___、试剂③为___。
(2)滤渣B中主要含有___。
(3)步骤(Ⅱ)的化学方程式为___。
(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+,从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___(填字母)。若存在Fe2+,则上述检验的实验现象为___。
A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水 D.KSCN溶液
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配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下:
(1)需称取_________g NaOH。
(2)配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒,还需要用到主要玻璃仪器是__________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
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甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____。
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某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法为____________。
(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。
(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
(2)加水后,灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小:______>______。
(5)实验2:用硫酸钠溶液替代稀硫酸,重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液的浓度是________。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是________________________________。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液粗盐
(1)第①步中,操作A是_________,第⑤步中,操作B是_________。
(2)第④步中,写出相应的离子方程式(假设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)__________________,______________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)绿矾是一种重要的硫酸盐,其化学式为FeSO4·7H2O,某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量,步骤如下:
i.称取上述样品9.0g,配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液;
ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中,用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与之完全反应,消耗KMnO4溶液30.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。
①配制FeSO4溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___;配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒,会造成所配溶液浓度____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+X=5Fe3++Mn2++4H2O,则X的化学式为______,其系数为______。
③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____(计算结果保留1位小数)。
(2)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①请写出试剂a的化学式____,试剂b的名称____。
②滤液X、Z中均含有同一种溶质,它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。
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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气
(1)A中反应的化学方程式为________。
(2)B装置的作用为_____,C装置用于收集氨气,则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
(3)氨气的尾气处理装置不能选用___(填写代号)。
II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热,放入盛有氨气和空气的锥形瓶中,请回答:
(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态,说明该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)锥形瓶内的实验现象为_____。
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