工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。
(5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。
(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
高三化学工业流程困难题
工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。
(5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。
(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
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目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
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工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________
（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。
（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________
（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。
（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。
（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。
（7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。
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工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。
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工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。
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As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。
(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。
(3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。
②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。
③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。
(4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg∙L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1. 0×10-4 mol∙L-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____ mg∙L-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。
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工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：
(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO4，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_____。
(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。
(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：
为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。
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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2−存在以下反应：As2S3(s)+3S2−(aq)
2
(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。
（3）沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10−6 g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为___________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5 g·kg−1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________。
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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 
2AsS33－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（3）沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________.
（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.
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