浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）
的
溶液中含有______g，含有
______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为
，密度为
的浓硫酸_____mL
结果保留一位小数
。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。
A.稀释浓硫酸时有液体溅出
B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线
高一化学实验题困难题
浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
高一化学实验题简单题查看答案及解析
浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
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浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1） 的溶液中含有______g，含有______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为，密度为的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。
A.稀释浓硫酸时有液体溅出
B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线
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现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题：
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出
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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________mol•L-1。
实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：
（2）下列仪器中，不会用到的是________。
A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。
（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。
（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。
A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；
②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；
③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；
④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。
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一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL
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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）.
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
（3）配制时，其正确的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。
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(11分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，
仪器C的名称是________，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
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