室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 向浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化...

室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 向浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。

（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____。

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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R知某温度电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0• 1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　　 ）

A． a点表示溶液中c（CH3COO-）一定为10-3 mol/L

B． b点表示的溶液中c（Na+）< c（CH3COO-）

C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L　 CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A. a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)＝10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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