碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3...

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碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。

(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。

(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。

(3)水解过程中为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。

(4)过滤得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。

(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。

高三化学工业流程困难题

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碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。
(3)水解过程中为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。
(4)过滤得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。
(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O，含杂质SiO2、CuS等)制备(BiO)2CO3的一种工艺如图：
试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。
(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Fe2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所带来的体积变化)。
资料：①有关溶度积数据见表：

难溶物质

FeS

CuS

Bi2S3

Ksp(25℃)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L^-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）
A．15g
B．30g
C．20g
D．35g
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g　　　　　　 B．30g　　　　 C．20g　　　　 D．15g

高三化学选择题困难题查看答案及解析
碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：
（1）配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。
（2）取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。
（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

温度/℃

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
①A中发生反应的化学方程式是___。
②加热时持续通入N2的目的是___。
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空：（图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线）
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有______、______；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物应进行的操作是______；
（3）将“（2）”中滤液______并过滤，得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液．
（4）向制得的Ba（OH）₂溶液中滴加______（填一种试剂名称），再通入二氧化碳．当观察到______时，即可停止通二氧化碳．
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
A．35g　　　　　　 B．30g　　　　　　　　　 C．20g　　　　　　　　　　　 D．15g

高三化学选择题困难题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A. 35g　　 B. 30g　　 C. 20g　　 D. 15g

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A.35g B.30 g C.25 g D.20 g

高三化学选择题简单题查看答案及解析
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30g C．20g D．15g

高三化学选择题简单题查看答案及解析

难溶物质	FeS	CuS	Bi2S3
Ksp(25℃)	6.3×10-18	6.3×10-36	1.6×10-20

温度/℃	60	65	75	80	90
沉淀量/g	1.295	1.303	1.451	1.340	1.292