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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝　　　　　。关于该反应的下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是　　　　　　　。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）　　　　 b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是　　　　　　。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是　　　　　　　；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝2 NH3(g)+CO2(g)　 △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　。关于该反应的下列说法正确的是　　　　（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是　　　　。
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2）　　　 b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是　　　　。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是　　　　；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝　　　　　。关于该反应的下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是　　　　　　　。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）　　　　 b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是　　　　　　。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是　　　　　　　；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝　　　　　。关于该反应的下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是　　　　　　　。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）　　　　 b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是　　　　　　。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是　　　　　　　；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝　　　　　。关于该反应的下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是　　　　　　　。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）　　　　 b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是　　　　　　。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是　　　　　　　；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态
（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。
（3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

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合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态
（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。
（3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

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合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。
（2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)　 △>0，测得相关数据如下表所示。
下列说法不正确的是________
A．反应开始时的速率：丙＞乙　　　　 B. b=1.6　　　　 C．平衡常数：甲＞乙
（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。
②电解池中总反应的离子方程式为________。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2] 是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g)　　 △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K=_____。关于该反应的下列说法不正确的是______(填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率减小
d.当2v正[NH3]=v逆[CO2]，反应处于平衡状态
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。己知：如图1所示结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是____________。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是________。
④NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是 c(Na+)>_____。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。
（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。
（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

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