向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通C12的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液呈酸性,下列说法不正确的是
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当 2a=b 时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
高三化学单选题困难题
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通C12的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液呈酸性,下列说法不正确的是
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当 2a=b 时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
高三化学单选题困难题查看答案及解析
向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是( )
A. 当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2===2H++S↓+2Cl-
B. 当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O===14H++2S↓+SO+12Cl-
C. 当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a mol≤n(e-)≤8a mol
D. 当a<b<4a时,溶液中的S、SO、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知还原性I﹣>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣,向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应).
(1)当a=2b时,反应后的粒子浓度之比:c(Fe2+):c(I﹣):c(Cl﹣)=________。
(2)若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1:1,则反应中转移的电子_______mol(用含a的代数式表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
根据Cl2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | FeCl2溶液 | 溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色浑浊 | 非金属性Cl>S |
C | 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有酸性 |
D | 品红溶液 | 溶液褪色 | 氯水具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
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下列化学方程式能表达反应颜色变化的是( )
A.发黄的浓硝酸中通入O2, 黄色逐渐褪去:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B.向FeBr2溶液中滴入少量氯水,溶液变棕黄:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C.用两个铁电极电解CuCl2溶液,溶液颜色变浅:CuCl2 Cu+Cl2↑
D.吸有NO2的注射器,堵住针头增大容积红棕色变浅:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象,再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊,加入的这种物质不可能是( )
A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. H2S
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某小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行探究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 |
资料显示:
①氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水;
②氢氧化亚铜(CuOH)为黄色不溶于水的固体,易脱水分解为红色的;
③水溶液中不稳定,酸性条件下易歧化为和Cu;
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.
经检验,b极产生的气体是,b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”;铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。
同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则该极的电极反应式是______。
①橙黄色沉淀中含有,则CuCl转化为的原因是______用方程式表示;
②结合离子在溶液中的运动规律,解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______。
同学们通过实验进一步证实沉淀中含有:将橙黄色沉淀滤出洗涤后,滴加至过量,应观察到的现象是______。
同学们根据上述实验提出猜想:电解时,Cu做阳极先被氧化为。为此,他们用Cu电极电解NaOH溶液,实验时观察到阳极产生大量无色气泡,附近溶液变蓝,未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论,并说明理由:______。
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己知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
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根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 | 酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3- |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯,有机层呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红 | 溶液中存在平衡: 2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
D | 向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀 | Ksp(Agl)>Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
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等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L- 1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,硝酸浓度为amol.L- 1 ,硫酸的浓度为bmol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体体积为1: 2(都只生成NO),则a : b的值是( )
A. 1: 2 B. 3: 2 C. 2: 1 D. 1: 4
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