已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lg...

已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

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已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C. c点溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

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已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

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已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0=10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0=10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0=10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81

C.A点所得溶液中：V0等于10 mL

D.B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　　　 )

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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