无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色...

无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末、木炭粉和制备无水并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。

请回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母。

试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。

溶液        无水         碱石灰       酸性溶液    饱和食盐水

装置乙中使用粗导管的原因为________。

装置丙中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，装置乙中的实验现象为________。

测定样品中三氯化铬的含量。

称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为已知：、。

该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

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无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：________________________。

（2）装置e的名称是_______________________。

（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________。

（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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无水三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组在氮气的氛围下用和在高温下制备无水三氯化铬，并测定所制得产品中三氯化铬的质量分数。

实验原理：

已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下易被氧气氧化；

②沸点为57.6℃；

③在碱性条件下，能把氧化为；

在酸性条件下，能把还原为。

回答下列问题：

Ⅰ.氮气的制备

（1）利用工业氮气（混有、、）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→________。

Ⅱ.无水三氯化铬的制备

实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。

（2）通入的作用是_____________（写出2点）。

（3）装置A和装置C的烧杯中分别盛放________、________。

（4）制备时生成的气体（俗称光气）有毒，遇水发生水解，反应方程式为。为了防止污染环境，用足量的NaOH溶液吸收光气，其化学方程式为________________。

（5）图2装置中有设计不合理的地方，你认为应该改进的措施有______________。

Ⅲ.产品中质量分数的测定

a.称取产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；

b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓和浓，使转化为；

c.用新配制的硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理：），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。

回答下列问题：

（6）①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是________。

②加浓的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓，则测得的的质量分数将________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

③产品中的质量分数为________%（保留一位小数）。

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无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为　　　　　　　　　　　 （填仪器接口的字母编号）

（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，　　　　　　　　　　　 （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间　　　 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞　　　　　　 ④停止加热，充分冷却

（3）装置A的作用为　　　　　　　　　　　 。

（4）装置C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）装置D中盛有的试剂为　　　　　　　　　　　 （写名称）；装置E 中冷水浴的作用为　　　　　　　　　 。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出　　　　　　　　　　　 。

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无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。

探究一  无水的实验室制备

利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。

(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。

加热D中硬质玻璃管

往A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。

探究二  无水的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：

(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。

探究三   离子浓度对氯气制备的影响

二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：

(7)提出假设  假设1：浓度降低影响氯气的生成

假设2： ______ 。

(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。

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某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

（1）B中反应的离子方程式为__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；应选择　　　 做除杂剂。

A．饱和NaHCO3　　 B．水　　 C．饱和食盐水　　 D．NaOH溶液

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