已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－...

已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A.a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大

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已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（     ）

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已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1，通过调节pH能实现两种元素的分离

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已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1，通过调节pH能实现两种元素的分离

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已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2

B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子

C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

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（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、________（填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用________；

A．Fe              B．Ca(OH)₂         C．NH₃•H₂O           D．NaOH

（3）操作II是指洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：________；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入________处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至________，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=________。

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[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入　　　　 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

（1）金属M为　　　　 　　 　　 。

（2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）充分焙烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　 。

（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

写出该电池放电时的负极反应式___________________________。

②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。

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根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2

混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：

下列有关说法正确的是

A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同

B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化

C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]）

D．物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

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