根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ,等物质的量浓度AlCl3、MgCl2
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀,pH与沉淀量关系如下图:
下列有关说法正确的是
A.Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同
B.若改变溶液的pH,在pH<4.7时,n(Mg2+)几乎不变化
C.当pH>11.1时,溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4])
D.物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀,氨水的pH与沉淀量关系与上图相似
高三化学选择题困难题
根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ,等物质的量浓度AlCl3、MgCl2
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀,pH与沉淀量关系如下图:
下列有关说法正确的是
A.Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同
B.若改变溶液的pH,在pH<4.7时,n(Mg2+)几乎不变化
C.当pH>11.1时,溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4])
D.物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀,氨水的pH与沉淀量关系与上图相似
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. b 点沉淀—Al(OH)3;d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2;e点溶质—NaA1O2
B. 依据题意,用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子
C. cd 段发生的反应为:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知t℃时,Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol/L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是( )
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系,图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是( )
A.曲线N表示Al3+的浓度变化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系,图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是( )
A.曲线N表示Al3+的浓度变化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离
高三化学单选题困难题查看答案及解析
(15分)我国钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有Al2O3、SiO2等)的储量居世界首位,用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下:
已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33,Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
(1)滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、________(填离子符号);
(2)调节PH应最好使用________;
A.Fe B.Ca(OH)2 C.NH3•H2O D.NaOH
(3)操作II是指洗涤、干燥。
(4)步骤②中发生的化学反应方程式为:________;考虑成本和废物综合利用等因素,生产过程中产生的废液中应加入________处理较合理。
(5)实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存,制备方法被收入中学《实验化学》教材中;专家测定晶体含量的办法是:准确称取m g产品溶解定容至250.00ml,移取25.00ml于锥形瓶中,用c mol·L-1的标准KMnO4溶液滴定至________,记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL;此时发生的反应为:
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,(已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392),则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为:w%=________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12mol3·L-3,MgF2的Ksp为7.4×10-11mol3·L-3。下列说法中正确的是( )
A.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
C.25℃时,Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀
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已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp = 7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
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已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析