H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______。
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
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A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有 种;
A与B形成晶体的晶胞如图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ;在乙醇中的溶解度:s(H2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。
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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
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(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中D是日常生活中常见的金属元素,E是所在周期原子半径最小的主族元素,A、B、C分别位于不同周期,且A和C同主族。回答下列问题:
(1)B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐,则B和A组成的简单化合物的化学式为________,其空间构型为________型,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)D原子结构示意图为________,C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
(3)在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同,其中BE3可与水发生水解反应,其中会生成一种强氧化性物质,则反应方程式为________,该强氧化性物质的结构式为________。
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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,
并标出电子转移的方向和数目 。
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有 种;A与B形成晶体的晶胞如图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ;
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ;
在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。
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(15分)K, Fe, C, N, O, S是中学化学常见的六种元素。
(1)K位于元素周期表的第 周期第 族;N的基态原子核外有 个未成对电子。基态Fe2+的核外电子排布式是
(2)用“>”或“<”填空:
(3)在250C、l01kPa下,已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和CO2,恢复至原状态,平均每转移lmol电子放热153.9kJ,该反应的热化学方程式是
(4)钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀。某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理,设计如图甲所示实验:
①写出石墨电极的电极反应式:
②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置,请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改。
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(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族;Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。
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H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。
(1)S 位于元素周期表第_____族;N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________;CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
(3)比较沸点:H2O_____H2S(填“>”、“<”或“=”);干冰熔化时克服微粒间的 作用力类型是_________。
(4)SO42-的立体构型为_____;NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________, 与其是等电子体的分子有_________(填 1 个)。
(5)Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体 的密度为 dg·cm-3,则 Cu 与 O 的最近距离是_________(用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量,NA 表示阿伏加德罗常数值)。
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