常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，...

常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z

B.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y点：V（氨水）＜10.00mL

D.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13

B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃时，MR溶液中=×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是

A.X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C.Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.HA的电离方程式为HA=H++A-

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常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)　　 B. Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)　　 D. HA的电离方程式为HA=H++A-

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常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（　　 ）

A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10　　 B. HA 为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9　　 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.a=10 B.HA 为强酸

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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