从生活常识角度考虑，钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A．Na B．Na Cl C．N...

从生活常识角度考虑，钠元素在自然界中存在的主要形式是（  ）

A．Na           B．Na Cl       C．NaOH         D．Na₂O

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是（　　 ）

A.钠保存在石蜡油或煤油中

B.氯水保存在棕色的试剂瓶中

C.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是

A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟

C. 氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液

D. 氯元素有毒，应禁入口中

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是（ ）

A. Cl　　 B. P　　 C. S　　 D. Na

高二化学选择题简单题查看答案及解析

氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是　　　　　　　　　　　　 ；

A．过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl

B．过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl

C．过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl

D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；反应类型　　　　　　　　　 （填氧化或还原反应）,

总电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是　　　　　　　　　　　 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　　　　　　 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　　　　 D．将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4

（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。

（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

（4）不存在化学键的是__________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4（用物质前序号填空）

(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；

(2)不存在化学键的是__________。

(3)既存在离子键又存在极性键的是_______；既存在离子键又存在非极性键的是________

高二化学简答题简单题查看答案及解析

元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减　　 小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于　　 ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

高二化学综合题困难题查看答案及解析

下列推断正确的是(　 )

A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在

B. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率

C. 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

高二化学单选题简单题查看答案及解析