硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为__,第二周期第一电离能比B高的元素有__种。
(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为__,写出[BH4]-的两种等电子体__。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__。
图1 | 图2 | 图3 |
(4)硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__。
(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若在晶胞中建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、E、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1),请写出D点的坐标:D:___。
高三化学综合题困难题
硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为__,第二周期第一电离能比B高的元素有__种。
(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为__,写出[BH4]-的两种等电子体__。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__。
图1 | 图2 | 图3 |
(4)硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__。
(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若在晶胞中建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、E、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1),请写出D点的坐标:D:___。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________,第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__________ (标出配位键),其中心原子的 VSEPR模型名称为________,写出[BH4]-的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__________。
图1 | 图2 | 图3 |
(4)硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________;同一片层划分出的一个二维晶胞(平行四边形)含有_______个H3BO3分子。
(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若在晶胞中建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、E 、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),请写出D点的坐标:D:__________________
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硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________,第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__________ (标出配位键),其中心原子的 VSEPR模型名称为________,写出[BH4]-的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__________。
图1 | 图2 | 图3 |
(4)硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________;同一片层划分出的一个二维晶胞(平行四边形)含有_______个H3BO3分子。
(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若在晶胞中建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、E 、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),请写出D点的坐标:D:__________________
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氮元素是自然界最丰富的元素,在化学中有很重要的地位。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价层电子轨道表达式为_______________________。第二周期的元素中,第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有__________种。
(2)预计于2017年发射的“嫦饿五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH:中N’原子的杂化方式为__________。
(3)利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因:__________________________。与NH3互为等电子体的离子为__________(填化学式,举一例即可)。
(4)在CuSO4溶液中加过量氨水后,再向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行_______________________实验。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ键的数目为__________。
(5)氮化硼可用于制造飞机轴承,其晶胞如图所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________。若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3,氮化硼的摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm,则硼原子的空间利用率为__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)
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根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题:
(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________,基态As原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征,O22+与元素N的单质互为等电子体,则O22+的电子式为___________。
(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物,向CuSO4溶液中加入过量氨水,得到深蓝色溶液,向其中加人乙醇析出深蓝色晶体,加入乙醇的作用___________,该晶体的化学式为___________。
(4)如图EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示,其中n代表参与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),则EMM+离子中的大π键应表示为___________。
(5)NiO晶体结构与NaCl相似,晶胞中Ni2+位置在顶点和面心,则晶胞中O2-位置在___________,已知晶体密度为dg/cm3,N2+原子半径为xpm,O2-原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。
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硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为__________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一,分子中存在配位键,能体现配位键的结构式为__________,与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。
(3)插图 | (4)插图 | (5)插图 |
(3)常温常压下硼酸晶体为结构层状,其二维平面结构如图所示:
硼酸的化学式为__________,B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:_____________________________________。
(4)8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末,它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料,其微观结构如图所示,8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。
A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键
(5)金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积(如上图)。该晶胞空间利用率为_________________(用含π的代数式表示);铝的密度是2.7g•cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r(Al)=__________cm.
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碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色,请回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图(轨道表达式)为__,其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__;C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。
(2)有机物中碳原子的轨道杂化类型为__,分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)和均可以形成氢键,则沸点较高的是__,原因是__。
(4)石墨的结构及晶胞如图一所示,则石墨的密度为__g·cm-3(用含a、d、NA的表达式表示)。A的原子坐标为(、、0),则B的原子坐标为__。
(5)石墨能与熔融的金属K作用,形成一种青铜色的化合物CxK,如图二所示,则x=__。
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金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。回答下列问题
(1)Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。H2S分子VSEPR模型为____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________;MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能,其原因是___________________________。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或离子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则碳酸钠中CO32-离子中的大π键应表示为________。
(4)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]•8H2O,其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有_____________,其中配体离子中σ键与π键数目之比为_________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm-3,钼原子半径为r pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,M表示钼的相对原子质量,则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。
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(化学——选修3:物质的结构与性质)
钛有“生物金属”和“未来金属”之称,钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物,先获得的馏分是__________ (填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键
d.氢键 e.离子键
(5)①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积,则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,钛原子的摩尔质量为M g·mol-1,则晶体钛的密度为________g·cm-3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙,如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体,其内部为正四面体空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子,那么形成的氢化钛的化学式为__________。
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【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中位于 区,单质X的晶体类型为 ,其中X原子的配位数为 。
(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是________________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____________(写化学式),该酸根离子的立体构型为_____________。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是 。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
(5)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________,已知此晶体的密度为ρg·cm–3,阿伏伽德罗常数为NA,则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。(写出计算式,不要求计算结果。)
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