某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO...

某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。

②溶液中一定不存在的离子有__________________；

③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；

④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。

⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是____________；

②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

③推断K+是否存在并说理由：_________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行下列实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－　 ：

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有　　　　　　　　　 离子，其物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量　　　　　　　　　　　　 。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高一化学单选题困难题查看答案及解析

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（　　 ）

A. K+一定存在

B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在

D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

高一化学单选题困难题查看答案及解析

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在

C.Cl-不一定存在 D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

高一化学单选题困难题查看答案及解析

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（　　 ）

A. K+一定存在

B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在

D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（　　 ）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol

B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

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