过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
高三化学单选题中等难度题
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①________；②________。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为________________________。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
高三化学填空题极难题查看答案及解析
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
① ；② 。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为 。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
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过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：________ 。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：________ 。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
②________ 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为 。
②CaO2的质量分数为________ （用字母表示）
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过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：
（1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是___。
（2）图一装置中：①仪器a的名称是___；
②反应的化学方程式为___；
③该反应需要在冷水浴中进行，原因是___。
（3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___。
Ⅱ.过氧化钙的测定：已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
（1）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___。
（2）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO2的质量分数为___（保留3位有效数字）。
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过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有个，请写出其中任意一个的离子方程式：；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为；
反应时用冰水冷却的主要原因是；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为。
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过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 ．
（2）仪器B的作用是 ．
（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 ．
（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是 ．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： ．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是 ．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 ．、
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