（14分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（14分）

某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是

________。

（3）已知：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是________，反应的离子方程式是________。步骤③中调节溶液pH的范围是________，试剂Y是________（填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，其原因是________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为________。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为________。

（4）沉淀II的化学式为________。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________。（列出计算式）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：________。

（2）步骤②中加入H₂O₂的目的是：________ 反应的离子方程式为________。

（3）已知：

步骤③中调节pH的最佳范围为________，

步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是________：

a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c．  Cu(OH)₂     d．NH₃•H₂O

（4）步骤④进行的操作是________，过滤、洗涤、干燥。________在步骤⑤中要得到无水CuCl₂，需要在加热CuCl₂·2H₂O。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。

（2）物质X应选用_________（填字母）。

a.氢氧化钠　 　　 b.双氧水 　　 c.铁粉 　　　　 d.高锰酸钾

（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为　　　　 。

（4）操作④的步骤有　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__　 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a．加热温度过高　　　　

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　

d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。

(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，

沉淀II的化学式为_______________________。

(3)已知：

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:

a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.

(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为：；

②难溶于水。

(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。

(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。

(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

①装置中吸收的气体为________。

②实验自始至终均需通入，其目的是________。

③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列问题：

(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。

(4)步骤④加入物质X的目的是________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。

A．氧化铜　     B．稀盐酸

C．氨水　     D．氧化亚铁

(5)在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

高三化学实验题困难题查看答案及解析