下列说法正确的是A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L N...

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

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常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A. 两种溶液的pH：盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

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常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

B. a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

C. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D. b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是(　　　 )

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)

D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C．amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D．0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　　)

A.由水电离出的c(H＋)：①>③

B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+)：①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大

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