为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：
+H2O⇌
+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因：
++H2O=Al(OH)3↓+
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探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
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| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） |
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
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探究铝片与Na2CO3溶液的反应：
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| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为 H2和CO2) |
下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
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下图为探究铝片和
溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（ ）
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| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 |
A.溶液显碱性的原因：
B.加热和
逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
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下列说法不正确的是( )
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A. | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液存在水解平衡 |
| B. | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+ |
| C. | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH较大 | 非金属性是S>C |
| D. | 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
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某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：
| 实验 | 实验方案 | 现象 |
| 1 | 向5mLlmol/L CuSO4 溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面无明显现象，20min 后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成 |
| 2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是_____________________________。
（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。
（3）实验2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。
（4）经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2 产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。
（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）
（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。
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某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.由ab段可得结论：CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3-(aq)+OH-(aq) ∆H>0
B.e点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L
C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致
D.从a→d随着温度升高，
始终增大
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下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A. | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B. | 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 | 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 |
| C. | 常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液 | 常温下水解程度：S2->CO32- |
| D. | 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色 | CC14可作为碘的萃取剂 |
A. A B. B C. C D. D
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大
C. 稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少
D. 升高温度，Na2CO3溶液pH减小
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