为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:+H2O⇌+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因:++H2O=Al(OH)3↓+
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为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:+H2O⇌+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因:++H2O=Al(OH)3↓+
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为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是( )
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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探究铝片与Na2CO3溶液的反应:
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为 H2和CO2) |
下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C.对比Ⅰ、Ⅲ,说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
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探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液:
B.升高温度,溶液pH减小
C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba(OH)2固体增大
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下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是( )
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为和) |
A.溶液显碱性的原因:
B.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
C.对比实验I、Ⅲ,说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度,减小
D. 加入NaOH固体,溶液PH减小
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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