在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液:
B.升高温度,溶液pH减小
C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba(OH)2固体增大
高三化学单选题简单题
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液:
B.升高温度,溶液pH减小
C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba(OH)2固体增大
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中:2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B. 加入NaOH固体,溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大
C. 稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少
D. 升高温度,Na2CO3溶液pH减小
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Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法错误的是
A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2,溶液pH减小
C.加入NaOH固体,减小 D. 升高温度,平衡常数增大
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Na2CO3 水 溶液中存在CO32— + H2O HCO3— +OH— 平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大 B.通入,溶液pH减小
C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小
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探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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