不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
| 组合 | 对应曲线 | c(HCl)/mol·L－1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
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| 组别 | 对应曲线 | c（HCl）/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
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下列有关说法不正确的是
A. 相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D. 常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水 | 开始无明显现象。后溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+ |
| B | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色并产生黑色沉淀 | 乙烯具有还原性 |
| C | 向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液 | 生成黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D | 将苯加入橙色的溴水中震荡并静置 | 下层液体几乎无色 | 苯与Br2发生了取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法不正确的是
A. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化
B. NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性
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