等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的...

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　 ）

A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

C．第3组实验的反应温度低于30 ℃

D．第4组实验的反应速率最慢

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等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　　 ）

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D.第3组实验的反应温度低于30 ℃

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等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　　 ）

A. 第4组实验的反应速率最慢

B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　 )

A.4－3－2－1　　　　　　　 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1　　　　　　　 D.1－2－4－3

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(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：

根据实验数据，计算：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

（2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。

（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?

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某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

（实验）在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（数据）

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：____。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；

②____。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。

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将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸盐酸过量的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 

A.投入的Na、K的质量一定相等

B.投入的Na的质量大于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D.该实验能证明K的金属性比钠的强

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在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：

下列说法正确的是

A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

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