同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化...

同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

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同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_____________。

(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 _________。

④由该实验可得出的结论是___________________。

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同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_____________。

(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 _________。

④由该实验可得出的结论是___________________。

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某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　 　　　　 ；

②可能导致的两个不利因素是_____________、_________　　 _____。

（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___　 _、__　　 _、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

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甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)

I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:

(1)试管①中反应的化学方程式是__________。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:

已知: BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

(4)④中反应的化学方程式是__________。

(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。

(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

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Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2 　　　　　 乙：Cu CuO Cu(NO3)2

①从绿色化学的角度分析，　　　　　　 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸　　　　　　 mL；

②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择

　　　　　　 方案（填字母序号）。

③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）　　　　　　 。

（a）增重64g　　 （b）减重64g　　 （c）可能增重64g，也可能减重64g

（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　 ；

②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是

A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2

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下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是

A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2

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（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。

⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为________。

⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na₂CO₃溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为________。

⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl₂溶液，N中出现的现象是________。

⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是________（填序号）

①酚酞试液         ②硫酸铜溶液         ③氯化钠溶液        ④pH试纸

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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是________。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③________。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

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