Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu Cu(NO3)2 乙:Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL;
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择
方案(填字母序号)。
③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号) 。
(a)增重64g (b)减重64g (c)可能增重64g,也可能减重64g
(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式: ;
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
高一化学填空题困难题
Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu Cu(NO3)2 乙:Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL;
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择
方案(填字母序号)。
③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号) 。
(a)增重64g (b)减重64g (c)可能增重64g,也可能减重64g
(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式: ;
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
下列说法正确的是 ( )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
高一化学选择题简单题查看答案及解析
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
下列说法正确的是
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是( )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
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高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是( )
A.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2
C.CuCuSO4Cu(NO3)2
D.CuCuOCu(NO3)2
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是
A.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2
C.CuCuSO4Cu(NO3)2
D.CuCuOCu(NO3)2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A. Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
B. Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C. Cu CuOCu(NO3)2
D. CuCuSO4Cu(NO3)2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( )
A.Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2
B.Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuO Cu(NO3)2
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