用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已...

用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

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用0.100mol·L-1HC1溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图，已知。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)

B.b点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D.溶液中水的电离程度：a>b>c>d

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室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)

B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)

D. d点: c(Cl-)= c(Na+)

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常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（己知1g2≈0.3)

A. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三点水电离出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7

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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C. V（NaOH）=20mL时，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D. V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ）

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常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是(　 )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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