按要求完成:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,若忽略氨水浓度的变化,溶液中的c(OH-)约为_______mol·L-1;0.1 mol ·L-1的(NH4)2SO3溶液显________(填“酸”“碱性”或“中性”)。
(2)某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后,向乙中滴入酚猷溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式:___________。
③当电路中通过4 mole-时,要使甲中溶液种类和浓度均复原,可向电解后溶液中加入_______(填某一种物质的化学式和物质的量)。
④装置丁中的现象是_______。
高二化学综合题简单题
按要求完成:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,若忽略氨水浓度的变化,溶液中的c(OH-)约为_______mol·L-1;0.1 mol ·L-1的(NH4)2SO3溶液显________(填“酸”“碱性”或“中性”)。
(2)某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后,向乙中滴入酚猷溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式:___________。
③当电路中通过4 mole-时,要使甲中溶液种类和浓度均复原,可向电解后溶液中加入_______(填某一种物质的化学式和物质的量)。
④装置丁中的现象是_______。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
按要求回答下列问题
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变),当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为________。
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃化合物,在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验,写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________。
②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是__________。
(4)当意外失火时,将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合,喷出泡沫状物品,阻止火势蔓延,其相关的离子反应方程式为___________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_________;
Ⅱ.已知25℃时,NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由______ ;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。
Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的颜色不变
③第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_________;
Ⅱ.已知25℃时,NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由______ ;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。
Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的颜色不变
③第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
下列说法错误的是( )
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
高二化学单选题困难题查看答案及解析
通过下表的相关数据,计算、分析、判断给出结论,题目所给数据和条件均为常温下,
NH3•H2O | Kb=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
HF | Ka=6.8×10-4 |
H2S | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
H2O | Kw=10-14 |
Cu(OH)2 | Ksp=2.2×10-20 |
Fe(OH)3 | Ksp=4.0×10-38 |
CuS | Ksp=6.3×10-36 |
FeS | Ksp=3.6×10-18 |
常用对数 | lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48 |
(1)NH4F 溶液显____性,保存此溶液应该放在__________中。
(2)NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时,_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。
(3)向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时,Fe3+完全沉淀,当pH=_____时,Cu2+开始沉淀,
(4)反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________;反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
由计算结果可以知道:实验室制备H2S气体应选用_________,检验H2S气体应选用_________(均用上述反应中的盐类物质作答)
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有:
a.可以除去废水中的 Cu2+,过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b.____________________________________________________________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)HSO的电离平衡常数表达式K=______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ.25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的标定浓度:
步骤1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加入2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为10.10mL.
步骤2:重复操作1实验,接近终点时加入4滴R溶液,消耗的体积为10.20mL。
已知:①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理:R(氧化型,紫红色) Q(还原性,无色)
(3)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
(4)如何判断滴定达到终点:_______________________________
(5)步骤2的主要作用是________________
(6)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L(保留三位有效数字)
(7)若滴定前锥形瓶中有水,对测定结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
25 ℃,两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO==HSO+CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃,两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO==HSO+CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析