SPC(2Na2CO3∙3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、...

SPC（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。

（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。

（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。

（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。

（5）SPC的保存方法是______________________________。

（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品，置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0.5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。

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SPC(2Na2CO3∙3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4∙10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。

⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。

⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。

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SPC（2Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中_____（填“有”或“没有”）发生氧化还原反应。

（2）步骤II中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为_____。

（3）步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为______。

（4）步骤Ⅳ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是_____，从环境保护的角度看，诙流程中存在的缺点是_______。

（5）SPC的保存方法是________。

（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品， 置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0. 5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。

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过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式_____________(写总反应)

（3）加入NaCl的作用是_________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是______________。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl3溶液　　　　　　 B．H2S　　　　　　 C．稀硫酸　　　　 D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　 (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　 　 。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是　　　　　　　　　　 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O　 △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A. FeCl3溶液　     B. H2S　　         C. 稀硫酸　　     D. NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。

（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。

（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．

a．MnO2　　　　　　　　 b．KI　　　　 c．Na2SiO3　　　　　　 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________　　　　　　　 ．

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．

③该样品的活性氧含量为__________% 。

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（8分）过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂  △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)________。

A．FeCl₃溶液         B．H₂S              C．稀硫酸           D．NaHCO₃溶液

（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为________，

反应①的总反应方程式为________。

（3）该生产流程中可循环使用的物质是________。

（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________　。

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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H2O2 的电子式是_____________________________________________

(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。

(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。

(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的（选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________，说明

装置不漏气。

③装置A的作用是________，装置C中的试剂为________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？________

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由________。

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