多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
高三化学单选题困难题
多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
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多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
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NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题:
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:
I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
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NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题:
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:
I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
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NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题:
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:
I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是( )
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
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A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
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B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
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A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
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A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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