298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计...

298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是    (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt电极表面生成大量气泡

C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上有气泡出现

D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe + 3Zn²⁺

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I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。

Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:

（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

（3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。

①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠

（4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

（5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。

（6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　

②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　　 　　　 　　 （填“合理”或“不合理”），理由是：　　　　　　　　　　

③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 　　　 　　　 ．

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某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO42-　 移向乙烧杯

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