实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。...

实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上有气泡出现

D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是    (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe + 3Zn²⁺

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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt电极表面生成大量气泡

C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是

A. 原溶液中可能含有Na＋、

B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3＋

C. 原溶液中一定有I、、Na＋

D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　

②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　　 　　　 　　 （填“合理”或“不合理”），理由是：　　　　　　　　　　

③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 　　　 　　　 ．

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