MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体，又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的...

MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体，又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径，其流程如下：

（1）由MMA合成的高分子化合物(有机玻璃)的化学名称是：___。

（2）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA和一种无机盐，该反应的化学方程式为：____。

（3）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为___。

（4）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与 互为同分异构体，则其结构简式为___。

（5）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1∶1∶1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为___，该方法的优点是___。

（6）MMA和1-丙醇反应可以制取有机化合物E，E是MMA的同系物，反应的化学方程式为：___。

（7）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。___

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2

高三化学推断题困难题查看答案及解析

（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：　　 　　 。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：　　　　　　　 。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为　　　　　　　　　 ，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为

_________________________。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：________。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与 互为同分异构体，则其物质结构简式为：____________________。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH₃OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为__________，该方法的优点是__ ____ 。

（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________________。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH₃)₂C=CH₂制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为

_________________________。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：________。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与 互为同分异构体，则其物质结构简式为：____________________。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH₃OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为__________，该方法的优点是__ ____ 。

（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________________。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH₃)₂C=CH₂制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：

（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是　　　　　　　　　　　　 。

（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为　　　　　　 、　　　　　　　 、过滤和洗涤。洗涤的方法是　　 　 　　 。

（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：　　　　 　　 　 。

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氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）　　 △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）　　 △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）　　 △H1=akJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　　 △H2=bkJ•mol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）　 △H3=ckJ•mol-1

则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1

（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ （CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：

①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。

②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。

③b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）

a．充入氦气　　 b．分离出H2O　　 c．升温　　 d．改变催化剂

（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k•c2（NO）•c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：

i.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）⇌2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　 。双氧水可以用下列物质替代的是　　　　 。

A．氧气　　　 B．高锰酸钾　　　 C．氯气　　　 D．硝酸

（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为　　 　　 　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是　　　　　　　　 。固体②的化学式为　　 　　　 　　 。

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　 。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 （填化学式）。

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镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A．氧气　　　　　　　 B．漂白液　　　　　　 C．氯气　　　　　 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含有金属的离子是　　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是　　　　　　　 ，固体②的化学式为　　　　　　 。

（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　 。上述流程中，防止浓缩结晶过

程中Ni2+水解的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　 。

设计实验证明产品中是否含“杂质”：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（不考虑硫酸镍影响）

（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2＝NiY2+2H。计算样品纯度为　　　　　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

溶液中含金属元素的离子是 ______ ．

用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A.氧气           漂液          氯气        硝酸

操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．

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