已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向...

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已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

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已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.常温下，=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
D.曲线3表示的微粒是SO32-

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饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁______Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂
（3）向10mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol•L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）______ c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则a______b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c()+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
A.溶液中始终存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH−)
B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)
C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()
D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

高三化学多选题困难题查看答案及解析
常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH = 5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^－]＞[H₂SO₃]＞[SO₃²^－]
B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na^＋]＞[C₆H₅O^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
C．pH = 7 的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：[OH^－] + [CO₃²^－]＝ [H^＋]＋[H₂CO₃]

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常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/L H2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kh=1×10-7

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(　　　 )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

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下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A. 常温下，pH＝5 的NaHSO3 溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)
B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2S 溶液中， c(NH4＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)
C. 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液中， c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中， c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)

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常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH为5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)
B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)
C. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合：c(CH3COO－)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)
D. 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL0.1mol/L NaOH溶液混合，（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是
A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1
B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1
C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍
D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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