常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c(
)+c(
)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
A.溶液中始终存在：c(
)+c(H+ )=c()+c()+c(OH−)
B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)
C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()
D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)
高三化学多选题困难题
常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c()+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
A.溶液中始终存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH−)
B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)
C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()
D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
I.液吸法
25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5
第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－
CaSO4↓+2NH3·H2O。
(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)
Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1
(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。
(2)一定压强下，反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值
温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N___________P。
Ⅲ.电化学法
(1)原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________。
(2)电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。
①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是______________________。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)计算第2步中反应的K=___________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。
(4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
=y]、温度T的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。
(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为________。
②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)计算第2步中反应的K=___________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。
(4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
=y]、温度T的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。
(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为________。
②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。
(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
（8分) 已知：25℃时，
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HNO2 Ka=5.1×10-4
HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。
（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应错误的是：_____________。
A．2HCO3－+SO2= SO32－+2CO2+ H2O
B．ClO－+CO2+ H2O= HClO+ HCO3－
C．ClO－+SO2+ H2O= HClO+ HSO3－
D．2ClO－+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32－
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：_________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： H++ ClO－= HClO
（4）25℃时，0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：__________（用A、B、C、D表示)。
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。
① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。
②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。
(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；
(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2， Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是
A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)= c(HC2O4-)
B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)
C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐
D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析