下列说法正确的是( )
A.将浓度为 HF溶液加水不断稀释过程中,保持不变,电离度变大,溶液中所有离子的浓度均变小
B.时,将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
C. 溶液与 溶液等体积混合所得溶液中:
D.对于沉淀溶解平衡,已知平衡常数,AgCl的平衡常数大于AgI,则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在:
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.将浓度为 HF溶液加水不断稀释过程中,保持不变,电离度变大,溶液中所有离子的浓度均变小
B.时,将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
C. 溶液与 溶液等体积混合所得溶液中:
D.对于沉淀溶解平衡,已知平衡常数,AgCl的平衡常数大于AgI,则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在:
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已知:,的电离常数,,此温度下,将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL,下列说法正确的是
A.上述稀释过程中,分子及所有离子浓度均减小
B.上述稀释过程中,的变化趋势保持增大
C.上述溶液稀释前后均存在:
D.根据的电离常数,可推知溶液的pH值大于7
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下列说法正确的是
A.—定温度下,将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,c(F—)/c(HF)始终保持增大
B.浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中:
3c(Na+)=2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]
C.在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH—) =10—amol·L—1
D.己知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10—12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是
A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L
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下列有关水电离情况的说法正确的是
A. 25℃,pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同
B. 其它条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH-)/c(H+)一定变小
C. 其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D. 其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw 增大
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常温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法,正确的是()
A.若向溶液中不断加水稀释,水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) >c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L
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,加水稀释的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中 的增大
D.再加入的盐酸,混合液
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,加水稀释的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中 的增大
D.再加入的盐酸,混合液
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关于KHCO3溶液的说法正确的是( )
A.温度升高,c(HCO3-)增大
B.溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-
C.温度不变,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D.离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、c两点pH不同
B. 向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小
C. 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小
D. c(CH3COO-) /c(CH3COOH) b点大于c点
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