关于KHCO3溶液的说法正确的是A.温度升高，c(HCO3-)增大B.溶质的电离方程式为K...

关于KHCO3溶液的说法正确的是（　　 ）

A.温度升高，c(HCO3-)增大

B.溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-

C.温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

D.离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为

B.溶液中微粒浓度关系满足： 

C.离子浓度关系：

D.温度升高，增大

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下列关于溶液的说法正确的是

A.时，加水稀释后，与的乘积变大

B.溶质的电离方程式为

C.温度升高，增大

D.离子浓度关系：

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室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A-　　 B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低　　 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

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下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)

D．2c(Na⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

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在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH++A－-Q。下列说法正确的是

A.稀释溶液，HA电离平衡常数增大 B.升高温度，HA电离程度增大

C.加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数：下列说法中正确的是

A.温度升高，值减小

B.  溶液中加入少量冰醋酸，将增大

C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D.、和在溶液中不能大量共存

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Na₂CO₃ 水 溶液中存在CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— +OH^— 平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大       B．通入，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大            D．加入NaOH固体，减小

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