某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置:
实验步骤如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液25.00mL。
(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)
(3)该测定结果比实际值偏高,可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施:___。
高一化学实验题中等难度题
某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置:
实验步骤如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液25.00mL。
(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)
(3)该测定结果比实际值偏高,可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施:___。
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葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO 2计算),方案如下:向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,则该葡萄酒中SO2的含量为
A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______;
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______。
(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意______。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
(5分)北京市规定食盐中碘含量标准为(18~33)mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下步骤:
Ⅰ.用天平准确称取5.0 g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液3.0 mL,恰好反应完全。
(1)步骤Ⅱ中反应后碘元素以 形式(填物质的化学式)存在。
(2)已知步骤Ⅲ中S2O32-反应后转化为S4O62-,写出步骤Ⅲ的离子方程式 。
(3)上述实验样品中碘含量是 mg/kg。
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组 | m(Cu)/g | 硝酸(过量) | 溶液颜色 |
A | 1 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
B | 0.5 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
C | 2 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 |
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过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来。
③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗涤固体C: __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
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某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验,为保证氢气不损失,设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下:
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)装置中,将稀硫酸放于______装置中。
②用橡胶管连接对应接口(填编号):A接______,B接______。
③将盛稀硫酸的试管倒置,即可发生反应放出气体。
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某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品,设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:
①组装好仪器并检查气密性;
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1;
③称量纯碱样品的质量为n,装入广口瓶B内;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答:
(1)试剂X是__________,写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快,会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”);理由是__________。
(4)根据此实验,计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
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