SO2 、NO、NO2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题...

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SO2 、NO、NO2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。

（2）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g)；△H=－196.6kJ/mol O2 (g)+2NO(g)=2NO2 (g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO2 (g) +SO2 (g)= SO3 (g) +NO(g)的△H=________ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2 和SO2 以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO3 的同时消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应热△H______0(填“<”或“>”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA 、KB 、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则下列描述正确的是_________。

A．反应体系的压强保持不变

B．体系中氢气浓度保持不变

C．混合气体的的平均摩尔质量保持不变

D．生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同

高一化学填空题困难题

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（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。
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①反应：NO2 (g) +SO2 (g)= SO3 (g) +NO(g)的△H=________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO2 和SO2 以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO3 的同时消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①上述合成甲醇的反应热△H______0(填“<”或“>”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA 、KB 、KC的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则下列描述正确的是_________。
A．反应体系的压强保持不变
B．体系中氢气浓度保持不变
C．混合气体的的平均摩尔质量保持不变
D．生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同

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下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( )
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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　
也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－¹
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－¹
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－¹
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O₂________________升。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___　　　　　　 ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　 △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　　 △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO₂、SO₂、N₂等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

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